পদার্থের গাঠনিক ধর্ম

পদার্থের গাঠনিক ধর্ম

তরল পদার্থের ক্ষেত্রে আন্তঃআণবিক বল

তরল পদার্থের ক্ষেত্রে আন্তঃআণবিক বল কঠিন এবং গ্যাসীয় পদার্থের থেকে আলাদা। কঠিন পদার্থের অণুগুলোর মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল খুবই শক্তিশালী, যার ফলে অণুগুলো একটি নির্দিষ্ট অবস্থানে স্থির থাকে। অন্যদিকে, গ্যাসীয় পদার্থের অণুগুলোর মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল খুবই দুর্বল, যার ফলে অণুগুলো এলোমেলোভাবে চলাফেরা করে।

তরল পদার্থ কঠিন এবং গ্যাসীয় পদার্থের মাঝামাঝি অবস্থানে থাকে। তরলের অণুগুলোর মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল কঠিনের চেয়ে দুর্বল কিন্তু গ্যাসের চেয়ে শক্তিশালী। এই আকর্ষণ বলের কারণে তরলের অণুগুলো একে অপরের সাথে সংযুক্ত থাকে, কিন্তু একই সাথে তারা চলাফেরাও করতে পারে।

তরল পদার্থের আন্তঃআণবিক বলের প্রধান প্রকারভেদ হলো:

১. লন্ডন বিচ্ছুরণ বল:

এটি সবচেয়ে দুর্বল আন্তঃআণবিক বল। এটি সকল অণুর মধ্যে বিদ্যমান, এমনকি অ-মেরু অণুতেও। এই বলের উৎপত্তি হয় ইলেকট্রনের ক্ষণস্থায়ী অসম বন্টনের কারণে। যখন একটি অণুর ইলেকট্রন মেঘ ক্ষণিকের জন্য একদিকে বেশি ঘন হয়, তখন অণুটিতে একটি ক্ষণস্থায়ী দ্বিমেরু (temporary dipole) তৈরি হয়। এই দ্বিমেরু আশেপাশের অণুতেও দ্বিমেরু তৈরি করে, এবং এই দুটি দ্বিমেরুর মধ্যে আকর্ষণ বল লন্ডন বিচ্ছুরণ বল হিসেবে পরিচিত।

২. দ্বিমেরু-দ্বিমেরু বল:

এই বল স্থায়ী দ্বিমেরু যুক্ত অণুগুলোর মধ্যে কাজ করে। যেমন, পানির অণু (H₂O) একটি স্থায়ী দ্বিমেরু কারণ অক্সিজেন পরমাণু হাইড্রোজেন পরমাণুর চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক। এর ফলে অক্সিজেন পরমাণু আংশিক ঋণাত্মক (δ-) এবং হাইড্রোজেন পরমাণু আংশিক ধনাত্মক (δ+) হয়। একটি পানির অণুর অক্সিজেন পরমাণু অন্য একটি পানির অণুর হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে আকর্ষিত হয়, এবং এই আকর্ষণ বল দ্বিমেরু-দ্বিমেরু বল হিসেবে পরিচিত।

৩. হাইড্রোজেন বন্ধন:

এটি একটি বিশেষ ধরণের দ্বিমেরু-দ্বিমেরু বল যা হাইড্রোজেন পরমাণু এবং তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু (যেমন অক্সিজেন, ফ্লোরিন, নাইট্রোজেন) এর মধ্যে সৃষ্টি হয়। হাইড্রোজেন বন্ধন অন্যান্য দ্বিমেরু-দ্বিমেরু বলের চেয়ে অনেক শক্তিশালী। পানির অণুতে হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান, এবং এই বন্ধন পানির অনেক অস্বাভাবিক ধর্মের (যেমন উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক) জন্য দায়ী।

তরল পদার্থের এই আন্তঃআণবিক বলগুলো তরলের বিভিন্ন ধর্ম নির্ধারণ করে, যেমন:

সান্দ্রতা: আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল যত বেশি হবে, তরল পদার্থের সান্দ্রতা তত বেশি হবে। সান্দ্রতা হলো তরলের প্রবাহের প্রতিরোধ। উচ্চ সান্দ্রতা যুক্ত তরল (যেমন মধু) ধীরে প্রবাহিত হয়, আর নিম্ন সান্দ্রতা যুক্ত তরল (যেমন পানি) দ্রুত প্রবাহিত হয়।
পৃষ্ঠটান: আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল যত বেশি হবে, তরল পদার্থের পৃষ্ঠটান তত বেশি হবে। পৃষ্ঠটান হলো তরল পৃষ্ঠের ক্ষেত্রফল কমানোর প্রবণতা। পৃষ্ঠটানের কারণে পানির
স্ফুটনাঙ্ক: আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল যত বেশি হবে, তরল পদার্থের স্ফুটনাঙ্ক তত বেশি হবে। স্ফুটনাঙ্ক হলো যে তাপমাত্রায় তরল পদার্থ গ্যাসে পরিণত হয়।

কঠিন পদার্থের ক্ষেত্রে আন্তঃআণবিক বল 

কঠিন পদার্থের ক্ষেত্রে আন্তঃআণবিক বল খুবই গুরুত্বপূর্ণ। এই বলগুলোই মূলত কঠিন পদার্থের গঠন, ধর্ম এবং বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। কঠিন পদার্থের অণুগুলো একে অপরের খুব কাছাকাছি অবস্থান করে এবং এদের মধ্যে শক্তিশালী আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল বিদ্যমান। এই আকর্ষণ বলের কারণেই কঠিন পদার্থের নির্দিষ্ট আকার এবং আয়তন থাকে এবং এরা সংকোচন ও প্রসারণ প্রতিরোধ করে।

কঠিন পদার্থের আন্তঃআণবিক বলের প্রধান প্রকারভেদ হলো:

১. আয়নিক বন্ধন:

এই বন্ধন ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে গঠিত হয়। ধাতু পরমাণু ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয় এবং অধাতু পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হয়। বিপরীত চার্জযুক্ত এই আয়নগুলোর মধ্যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল আয়নিক বন্ধন তৈরি করে। NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড) একটি আয়নিক যৌগের উদাহরণ। আয়নিক বন্ধন খুবই শক্তিশালী, যার ফলে আয়নিক যৌগের গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক উচ্চ হয়।

২. সমযোজী বন্ধন:

এই বন্ধন দুটি অধাতু পরমাণুর মধ্যে গঠিত হয়। দুটি পরমাণু তাদের যোজ্যতা ইলেকট্রন শেয়ার করে সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। হীরক (C) একটি সমযোজী যৌগের উদাহরণ যেখানে কার্বন পরমাণুগুলো একে অপরের সাথে সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ। সমযোজী বন্ধন আয়নিক বন্ধনের চেয়ে দুর্বল, তবে এটি এখনও খুব শক্তিশালী এবং কঠিন পদার্থের গঠনে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

৩. ধাতব বন্ধন:

এই বন্ধন ধাতু পরমাণুগুলোর মধ্যে গঠিত হয়। ধাতু পরমাণুগুলো তাদের যোজ্যতা ইলেকট্রন ত্যাগ করে একটি “ইলেকট্রন সমুদ্র” তৈরি করে। এই ইলেকট্রনগুলো ধাতব আয়নগুলোর মধ্যে মুক্তভাবে চলাফেরা করতে পারে। ধনাত্মক আয়ন এবং ঋণাত্মক ইলেকট্রন সমুদ্রের মধ্যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল ধাতব বন্ধন তৈরি করে। ধাতব বন্ধন ধাতুর বিভিন্ন ধর্মের (যেমন তাপ এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা, নমনীয়তা, এবং

লন্ডন বিচ্ছুরণ বল:
এটি সবচেয়ে দুর্বল আন্তঃআণবিক বল। এটি সকল অণুর মধ্যে বিদ্যমান, এমনকি অ-মেরু অণুতেও। এই বল কঠিন পদার্থের ক্ষেত্রে তুলনামূলকভাবে দুর্বল হলেও, অনেক অণু একত্রিত হলে এই বল উল্লেখযোগ্য হয়ে ওঠে।

দ্বিমেরু-দ্বিমেরু বল:
এই বল স্থায়ী দ্বিমেরু যুক্ত অণুগুলোর মধ্যে কাজ করে। কঠিন পদার্থে এই বল গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে, বিশেষ করে যেসব কঠিন পদার্থ মেরু অণু দিয়ে গঠিত।

হাইড্রোজেন বন্ধন:
এটি একটি বিশেষ ধরণের দ্বিমেরু-দ্বিমেরু বল যা হাইড্রোজেন পরমাণু এবং তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু (যেমন অক্সিজেন, ফ্লোরিন, নাইট্রোজেন) এর মধ্যে সৃষ্টি হয়। হাইড্রোজেন বন্ধন অন্যান্য দ্বিমেরু-দ্বিমেরু বলের চেয়ে অনেক শক্তিশালী। কঠিন পদার্থে, বিশেষ করে জৈব যৌগে (যেমন প্রোটিন এবং DNA) হাইড্রোজেন বন্ধন গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

কঠিন পদার্থের এই আন্তঃআণবিক বলগুলো কঠিনের বিভিন্ন ধর্ম নির্ধারণ করে, যেমন:

গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক: আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল যত বেশি হবে, কঠিন পদার্থের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক তত বেশি হবে।
কঠোরতা: আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল যত বেশি হবে, কঠিন পদার্থ তত বেশি কঠोर হবে।
নমনীয়তা ও স্থিতিস্থাপকতা: আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল কঠিন পদার্থের নমনীয়তা ও স্থিতিস্থাপকতা প্রভাবিত করে।
এই আলোচনা থেকে আশা করি কঠিন পদার্থের আন্তঃআণবিক বল সম্পর্কে আপনার ধারণা স্পষ্ট হয়েছে।

বায়বীয় পদার্থের ক্ষেত্রে আন্তঃআণবিক বল

বায়বীয় পদার্থের ক্ষেত্রে আন্তঃআণবিক বল কঠিন ও তরল পদার্থের তুলনায় অনেক দুর্বল। এর কারণ হলো গ্যাসের অণুগুলো একে অপরের থেকে অনেক দূরে দূরে অবস্থান করে এবং এদের মধ্যে আকর্ষণ বল খুবই কম। এই দুর্বল আন্তঃআণবিক বলের কারণেই গ্যাসের অণুগুলো মুক্তভাবে চলাফেরা করতে পারে এবং যেকোনো আকার ও আয়তন ধারণ করতে পারে।

যদিও বায়বীয় পদার্থের আন্তঃআণবিক বল দুর্বল, তবুও এদের গুরুত্ব রয়েছে। এই বলগুলো গ্যাসের কিছু গুরুত্বপূর্ণ ধর্ম, যেমন – গ্যাসের সংকোচনশীলতা, স্ফুটনাঙ্ক, এবং ঘনত্ব প্রভাবিত করে।

বায়বীয় পদার্থের আন্তঃআণবিক বলের প্রধান প্রকারভেদ হলো:

১. লন্ডন বিচ্ছুরণ বল:

এটি সবচেয়ে দুর্বল আন্তঃআণবিক বল। এটি সকল অণুর মধ্যে বিদ্যমান, এমনকি অ-মেরু অণুতেও। এই বলের উৎপত্তি হয় ইলেকট্রনের ক্ষণস্থায়ী অসম বন্টনের কারণে। যখন একটি অণুর ইলেকট্রন মেঘ ক্ষণিকের জন্য একদিকে বেশি ঘন হয়, তখন অণুটিতে একটি ক্ষণস্থায়ী দ্বিমেরু (temporary dipole) তৈরি হয়। এই দ্বিমেরু আশেপাশের অণুতেও দ্বিমেরু তৈরি করে, এবং এই দুটি দ্বিমেরুর মধ্যে আকর্ষণ বল লন্ডন বিচ্ছুরণ বল হিসেবে পরিচিত। গ্যাসের ক্ষেত্রে এই বল খুবই দুর্বল হয় কারণ অণুগুলো একে অপরের থেকে অনেক দূরে থাকে।

২. দ্বিমেরু-দ্বিমেরু বল:

এই বল স্থায়ী দ্বিমেরু যুক্ত অণুগুলোর মধ্যে কাজ করে। যেমন, HCl (হাইড্রোজেন ক্লোরাইড) একটি স্থায়ী দ্বিমেরু কারণ ক্লোরিন পরমাণু হাইড্রোজেন পরমাণুর চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক। এর ফলে ক্লোরিন পরমাণু আংশিক ঋণাত্মক (δ-) এবং হাইড্রোজেন পরমাণু আংশিক ধনাত্মক (δ+) হয়। একটি HCl অণুর ক্লোরিন পরমাণু অন্য একটি HCl অণুর হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে আকর্ষিত হয়, এবং এই আকর্ষণ বল দ্বিমেরু-দ্বিমেরু বল হিসেবে পরিচিত। গ্যাসের ক্ষেত্রে এই বল লন্ডন বিচ্ছুরণ বলের চেয়ে শক্তিশালী হয়, তবে কঠিন ও তরলের তুলনায় দুর্বল।

৩. হাইড্রোজেন বন্ধন:

এটি একটি বিশেষ ধরণের দ্বিমেরু-দ্বিমেরু বল যা হাইড্রোজেন পরমাণু এবং তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু (যেমন অক্সিজেন, ফ্লোরিন, নাইট্রোজেন) এর মধ্যে সৃষ্টি হয়। হাইড্রোজেন বন্ধন অন্যান্য দ্বিমেরু-দ্বিমেরু বলের চেয়ে অনেক শক্তিশালী। গ্যাসের ক্ষেত্রে হাইড্রোজেন বন্ধন খুবই কম দেখা যায় কারণ অণুগুলো একে অপরের থেকে অনেক দূরে থাকে। তবে, কিছু গ্যাস, যেমন – HF (হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড) এবং NH₃ (অ্যামোনিয়া) তে হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান।

বায়বীয় পদার্থের এই আন্তঃআণবিক বলগুলো গ্যাসের বিভিন্ন ধর্ম প্রভাবিত করে, যেমন:

সংকোচনশীলতা: গ্যাসের আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল খুবই দুর্বল হওয়ায় গ্যাসকে সহজেই সংকুচিত করা যায়।
স্ফুটনাঙ্ক: আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল যত বেশি হবে, গ্যাসের স্ফুটনাঙ্ক তত বেশি হবে।
ঘনত্ব: আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল যত বেশি হবে, গ্যাসের ঘনত্ব তত বেশি হবে।
এই আলোচনা থেকে আশা করি বায়বীয় পদার্থের আন্তঃআণবিক বল সম্পর্কে আপনার ধারণা স্পষ্ট হয়েছে।

পদার্থের বন্ধন

পদার্থের বন্ধন হলো পরমাণু, আয়ন বা অণুগুলোর মধ্যে আকর্ষণ বল যা তাদেরকে একত্রে ধরে রাখে এবং পদার্থের গঠন তৈরি করে। এই বন্ধন পদার্থের বিভিন্ন ধর্ম, যেমন গলনাঙ্ক, স্ফুটনাঙ্ক, কঠোরতা, এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা নির্ধারণ করে।

পদার্থের বন্ধনকে প্রধানত চারটি ভাগে ভাগ করা যায়:

১. আয়নিক বন্ধন:

এই বন্ধন ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে গঠিত হয়। ধাতু পরমাণু ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয় এবং অধাতু পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হয়। বিপরীত চার্জযুক্ত এই আয়নগুলোর মধ্যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল আয়নিক বন্ধন তৈরি করে।

উদাহরণ: NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড) একটি আয়নিক যৌগ। সোডিয়াম (Na) একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Na⁺ আয়নে পরিণত হয় এবং ক্লোরিন (Cl) একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Cl⁻ আয়নে পরিণত হয়। Na⁺ এবং Cl⁻ আয়নগুলোর মধ্যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল NaCl যৌগ গঠন করে।
বৈশিষ্ট্য: আয়নিক যৌগগুলো সাধারণত কঠিন, তাদের গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক উচ্চ এবং তারা পানিতে দ্রবীভূত হয়ে বিদ্যুৎ পরিবাহী দ্রবণ তৈরি করে।

আয়নিক বন্ধন হলো ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে গঠিত একটি শক্তিশালী বন্ধন। এই বন্ধনে ধাতু পরমাণু ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয় এবং অধাতু পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হয়। বিপরীত চার্জযুক্ত এই আয়নগুলোর মধ্যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল আয়নিক বন্ধন তৈরি করে।

আয়নিক বন্ধনকে আরও ভালোভাবে বুঝতে, আমরা একটি উদাহরণ দেখতে পারি। ধরুন, আমরা সোডিয়াম (Na) এবং ক্লোরিন (Cl) পরমাণুকে একত্রিত করছি। সোডিয়াম একটি ধাতু এবং ক্লোরিন একটি অধাতু। সোডিয়াম পরমাণু একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Na⁺ আয়নে পরিণত হয় এবং ক্লোরিন পরমাণু একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Cl⁻ আয়নে পরিণত হয়। Na⁺ এবং Cl⁻ আয়নগুলোর মধ্যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল NaCl যৌগ গঠন করে।

আয়নিক বন্ধন খুবই শক্তিশালী, যার ফলে আয়নিক যৌগগুলো সাধারণত কঠিন, তাদের গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক উচ্চ এবং তারা পানিতে দ্রবীভূত হয়ে বিদ্যুৎ পরিবাহী দ্রবণ তৈরি করে।

২. সমযোজী বন্ধন:

এই বন্ধন দুটি অধাতু পরমাণুর মধ্যে গঠিত হয়। দুটি পরমাণু তাদের যোজ্যতা ইলেকট্রন শেয়ার করে সমযোজী বন্ধন তৈরি করে।

উদাহরণ: H₂ (হাইড্রোজেন) একটি সমযোজী যৌগ। দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু তাদের একটি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে।
প্রকারভেদ: সমযোজী বন্ধন একক, দ্বিগুণ বা ত্রিগুণ হতে পারে। একক বন্ধনে দুটি পরমাণু একটি জোড়া ইলেকট্রন শেয়ার করে (যেমন H₂), দ্বিগুণ বন্ধনে দুটি জোড়া ইলেকট্রন শেয়ার করে (যেমন O₂), এবং ত্রিগুণ বন্ধনে তিনটি জোড়া ইলেকট্রন শেয়ার করে (যেমন N₂)।
বৈশিষ্ট্য: সমযোজী যৌগগুলো কঠিন, তরল বা গ্যাস হতে পারে। তাদের গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক আয়নিক যৌগের চেয়ে কম এবং তারা সাধারণত পানিতে অদ্রবণীয়।

সমযোজী বন্ধন হলো দুটি অধাতু পরমাণুর মধ্যে গঠিত একটি শক্তিশালী বন্ধন। এই বন্ধনে দুটি পরমাণু তাদের যোজ্যতা ইলেকট্রন শেয়ার করে সমযোজী বন্ধন তৈরি করে।

সমযোজী বন্ধনের প্রকারভেদ

সমযোজী বন্ধন তিন প্রকারের হতে পারে:

একক বন্ধন: দুটি পরমাণু একটি জোড়া ইলেকট্রন শেয়ার করে (যেমন H₂)।
দ্বিগুণ বন্ধন: দুটি পরমাণু দুটি জোড়া ইলেকট্রন শেয়ার করে (যেমন O₂)।
ত্রিগুণ বন্ধন: দুটি পরমাণু তিনটি জোড়া ইলেকট্রন শেয়ার করে (যেমন N₂)।
সমযোজী বন্ধনের বৈশিষ্ট্য

সমযোজী যৌগগুলো কঠিন, তরল বা গ্যাস হতে পারে।
তাদের গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক আয়নিক যৌগের চেয়ে কম।
তারা সাধারণত পানিতে অদ্রবণীয়।
তারা বিদ্যুৎ পরিবাহী নয়।
সমযোজী বন্ধনের উদাহরণ

H₂ (হাইড্রোজেন)
O₂ (অক্সিজেন)
N₂ (নাইট্রোজেন)
CH₄ (মিথেন)
CO₂ (কার্বন ডাইঅক্সাইড)
NH₃ (অ্যামোনিয়া)
সমযোজী বন্ধনের গুরুত্ব

সমযোজী বন্ধন পদার্থের বিভিন্ন ধর্ম নির্ধারণ করে, যেমন গলনাঙ্ক, স্ফুটনাঙ্ক, কঠোরতা, এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা। সমযোজী বন্ধন পদার্থের বিভিন্ন ধর্ম নির্ধারণ করে, যেমন গলনাঙ্ক, স্ফুটনাঙ্ক, কঠোরতা, এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা।

 

৩. ধাতব বন্ধন:

এই বন্ধন ধাতু পরমাণুগুলোর মধ্যে গঠিত হয়। ধাতু পরমাণুগুলো তাদের যোজ্যতা ইলেকট্রন ত্যাগ করে একটি “ইলেকট্রন সমুদ্র” তৈরি করে। এই ইলেকট্রনগুলো ধাতব আয়নগুলোর মধ্যে মুক্তভাবে চলাফেরা করতে পারে। ধনাত্মক আয়ন এবং ঋণাত্মক ইলেকট্রন সমুদ্রের মধ্যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল ধাতব বন্ধন তৈরি করে।

উদাহরণ: Cu (তামা), Fe (লোহা), Au (সোনা) ইত্যাদি ধাতব বন্ধন দ্বারা গঠিত।
বৈশিষ্ট্য: ধাতব বন্ধনের কারণে ধাতুগুলো তাপ এবং বৈদ্যুতিক সুপরিবাহী, নমনীয়

৪. আন্তঃআণবিক বল:
এই বল অণুগুলোর মধ্যে কাজ করে। এই বল তুলনামূলকভাবে দুর্বল, তবে এরা পদার্থের অনেক গুরুত্বপূর্ণ ধর্ম, যেমন গলনাঙ্ক, স্ফুটনাঙ্ক, এবং সান্দ্রতা প্রভাবিত করে। আন্তঃআণবিক বল বিভিন্ন প্রকারের হতে পারে, যেমন:

লন্ডন বিচ্ছুরণ বল: এটি সবচেয়ে দুর্বল আন্তঃআণবিক বল। এটি অস্থায়ী ডাইপোলের কারণে সৃষ্টি হয়।
দ্বিমেরু-দ্বিমেরু বল: এটি স্থায়ী দ্বিমেরু যুক্ত অণুগুলোর মধ্যে কাজ করে।
হাইড্রোজেন বন্ধন: এটি একটি বিশেষ ধরণের দ্বিমেরু-দ্বিমেরু বল যা হাইড্রোজেন পরমাণু এবং তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু (যেমন অক্সিজেন, ফ্লোরিন) এর মধ্যে সৃষ্টি হয়।
এই আলোচনা থেকে আশা করি পদার্থের বন্ধন সম্পর্কে আপনার ধারণা স্পষ্ট হয়েছে।

ভ্যান্ডার ওয়াল বন্ধন

 

ভ্যান্ডার ওয়ালস বন্ধন হলো অণুগুলোর মধ্যে কাজ করে এমন একটি দুর্বল আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল। এই বলের নামকরণ করা হয়েছে ডাচ বিজ্ঞানী জোহানেস ডিডেরিক ভ্যান ডার ওয়ালস এর নামে, যিনি ১৮৭৩ সালে এই বলের অস্তিত্ব প্রথম প্রস্তাব করেন।

ভ্যান্ডার ওয়ালস বল তিন প্রকারের:

লন্ডন বিচ্ছুরণ বল: এটি সবচেয়ে দুর্বল ভ্যান্ডার ওয়ালস বল। এটি অস্থায়ী ডাইপোলের কারণে সৃষ্টি হয়।
দ্বিমেরু-দ্বিমেরু বল: এটি স্থায়ী দ্বিমেরু যুক্ত অণুগুলোর মধ্যে কাজ করে।
দ্বিমেরু-প্ররোচিত দ্বিমেরু বল: এটি একটি স্থায়ী দ্বিমেরু এবং একটি অ-মেরু অণুর মধ্যে কাজ করে।
ভ্যান্ডার ওয়ালস বল খুবই দুর্বল হলেও, এরা পদার্থের অনেক গুরুত্বপূর্ণ ধর্ম, যেমন গলনাঙ্ক, স্ফুটনাঙ্ক, এবং সান্দ্রতা প্রভাবিত করে।

ভ্যান্ডার ওয়ালস বলের গুরুত্ব:

গ্যাসের তরলীকরণ: ভ্যান্ডার ওয়ালস বলের কারণে গ্যাসকে চাপ প্রয়োগ করে এবং তাপমাত্রা কমিয়ে তরল করা যায়।
জৈব অণুর গঠন: ভ্যান্ডার ওয়ালস বল জৈব অণুর গঠনে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। যেমন, DNA এবং প্রোটিনের গঠনে ভ্যান্ডার ওয়ালস বল গুরুত্বপূর্ণ।
পৃষ্ঠটান: ভ্যান্ডার ওয়ালস বল তরলের পৃষ্ঠটানের জন্য দায়ী।
উদাহরণ:

গেকো: গেকো একটি জাতীয় টিকটিকি যা ভ্যান্ডার ওয়ালস বলের মাধ্যমে
গ্রাফিন: গ্রাফিন একটি দ্বিমাত্রিক পদার্থ যা কার্বন পরমাণু দিয়ে গঠিত। গ্রাফিন পাতের মধ্যে ভ্যান্ডার ওয়ালস বল কাজ করে।
আশা করি এই ব্যাখ্যা আপনার কাছে সহজ বোধগম্য হয়েছে।